1. Приготовление титрованного раствора бария

Исходная соль для приготовления раствора - BaCl₂·2H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа, - BaSO₄. Объем приготовляемого раствора носителя - 100 мл. Заданный титр BaSO₄ - 100 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 100 мг x 100 мл = 10 г BaSO₄.

Молекулярная масса BaCl₂·2H₂O - 244,28.

Молекулярная масса BaSO₄ - 233,4.

Расчет титра сводится к следующему:

Таким образом, для приготовления 100 мл раствора BaCl₂ с титром BaSO₄ ~ 100 мг/мл необходима навеска соли (BaCl₂·2H₂O) массой 10,47 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 - 10 мл 2 н HCl. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл (если необходимо - фильтруют), доводят дистиллированной водой до метки.

Определение титра раствора проводят в условиях, аналогичных тем, которые используются на последнем этапе радиохимического анализа при выделении изотопов радия на BaSO₄.

Для этого в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора, добавляют 10 - 15 мл 2 н HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до кипения и осаждают BaSO₄, приливая при непрерывном перемешивании 10 мл 10% H₂SO₄. После отстаивания в течение 30 - 40 минут осадки фильтруют через обеззоленный фильтр "синяя лента", тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром бария () в растворе.