Б. Нитраты

1. Нитрат калия (KNO ) (также называемый "селитра"). Получают из

3

нитрата натрия и хлорида калия. Представляет собой бесцветные кристаллы или

стекловидную массу, или белый кристаллический порошок, растворимый в воде и

гигроскопичный в неочищенном виде. Используется аналогично нитрату натрия,

а также для получения пороха, химических детонаторов, в пиротехнике, для

изготовления спичек и металлургических флюсов.

а) нейтральный нитрат висмута (Bi(NO ) x 5H O). Получается действием

3 3 2

азотной кислоты на висмут; крупные бесцветные расплывающиеся кристаллы.

Используется для получения оксидов или солей висмута и некоторых лаков;

б) основной нитрат висмута (BiNO (OH) ). Получается из нейтрального

3 2

нитрата висмута; жемчужно-белый порошок, не растворимый в воде.

Используется в медицине (для лечения желудочно-кишечных заболеваний); в

производстве керамики (радужные краски), в косметике, в производстве

взрывателей и т.п.

3. Нитрат магния (Mg(NO ) x 6H O). Бесцветные кристаллы, растворимые

3 2 2

в воде. Используется в пиротехнике, для получения огнеупорных продуктов (с

оксидом магния), калильных сеток и т.п.

4. Нитрат кальция (Ca(NO ) ). Получается при обработке дробленого

3 2

известняка азотной кислотой. Белая расплывающаяся масса, растворимая в

воде, спирте и ацетоне. Используется в пиротехнике, в производстве

взрывчатых веществ, спичек, удобрений и т.п.

5. Нитрат трехвалентного железа (Fe(NO ) x 6H O или 9H O). Голубые

3 3 2 2

кристаллы. Используется как протрава при крашении и печатании (в чистом

виде или в смеси с ацетатом). Чистый водный раствор используется в

медицине.

6. Нитрат кобальта (Co(NO ) x 6H O). Пурпурные, красноватые или

3 2 2

коричневатые кристаллы, растворимые в воде и расплывающиеся. Используется

при получении кобальтовых синей или кобальтового желтого и симпатических

чернил; для декорирования керамики; для электроосаждения кобальта и т.п.

7. Нитрат никеля (Ni(NO ) x 6H O). Водорастворимые, расплывающиеся

3 2 2

зеленые кристаллы. Используется в производстве керамики (коричневые

пигменты); при крашении (как протрава); при электроосаждении никеля; для

получения оксида никеля или чистых никелевых катализаторов.

8. Нитрат двухвалентной меди (Cu(NO ) ). Получают растворением меди в

3 2

азотной кислоте и последующей кристаллизацией (содержит 3 или 6 молекул

воды в зависимости от температуры). Голубые или зеленые кристаллы,

растворимые в воде, гигроскопичные; ядовитые. Используется в пиротехнике; в

производстве красителей; при крашении или печатании текстильных материалов

(протрава); для получения оксида двухвалентной меди и изготовления

фотографической бумаги; при нанесении гальванического покрытия, для

придания металлам искусственной патины и т.п.

9. Нитрат стронция (Sr(NO ) ). Получают при действии оксида стронция

3 2

или сульфида стронция на азотную кислоту при нагревании в виде безводной

соли или в виде гидратированной соли (с 4 молекулами воды) при пониженных

температурах. Бесцветный кристаллический порошок, расплывающийся,

растворимый в воде, разлагающийся при нагревании. Используется в

пиротехнике (красный свет), при изготовлении спичек.

10. Нитрат кадмия (Cd(NO ) x 4H O). Получается из оксида. Бесцветные

3 2 2

иголки, расплывающиеся, растворимые в воде. Используется как красящее

вещество в керамической или стекольной промышленности.

11. Нитрат бария (Ba(NO ) ). Получают из природного карбоната

3 2

(витерита) (товарная позиция 2511). Бесцветные или белые кристаллы или

кристаллический порошок, растворимые в воде; ядовит. Используется в

пиротехнике (зеленый свет); в производстве взрывчатых веществ, оптического

стекла, керамических глазурей, солей бария или нитратов и т.п.

12. Нитрат свинца (Pb(NO ) ). Нитрат свинца образуется как побочный

3 2

продукт при получении диоксида свинца действием азотной кислоты на красный

свинец. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде; ядовит. Используется в

пиротехнике (желтый свет), в производстве спичек, взрывчатых веществ и

некоторых красящих веществ; в дублении, фотографии и литографии; для

получения солей свинца, как окислитель в органическом синтезе.